Mohon Bantuannya.. 1. Sebanyak 2,7 gram Aluminium dilarutkan ke dalam 500 mL larutan asam

Pertanyaan:

Mohon Bantuannya..
1. Sebanyak 2,7 gram Aluminium dilarutkan ke dalam 500 mL larutan asam sulfat 2M
a.Tentukan Volum gas yang terbentuk jika diukur pada 27 C, 1Atm
b. Tentukan Volum larutan Natrium Hidroksida 1M untuk menetralkan Kelebihan asam sulfat (Ar Al = 27)

19. Berapa mL larutan Natrium Hidroksida 0,1 M harus di campur dengan 100 mL larutan Asam sulfat 1 M, sehingga Konsentrasi larutan asam sulfat menjadi 0,4 M ?
……………………………………..
(Brainly AppVia Mobile)

Persamaan Reaksi Persamaan reaksi setara antara aluminium dan asam sulfat adalah sebagai berikut: 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) 2 Al open paren s close paren plus 3 H sub 2 SO sub 4 open paren a q close paren right arrow Al sub 2 open paren SO sub 4 close paren sub 3 open paren a q close paren plus 3 H sub 2 open paren g close paren 2 A l ( s ) + 3 H 2 S O 4 ( a q ) → A l 2 ( S O 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Perhitungan Mol Mol aluminium ( n Al n sub Al end-sub n A l ) dihitung dengan membagi massa aluminium dengan massa molar ( A r cap A r A r ) aluminium. n Al = 2 , 7 g 27 g/mol = 0 , 1 mol n sub Al end-sub equals the fraction with numerator 2 comma 7 g and denominator 27 g/mol end-fraction equals 0 comma 1 mol n A l = 2 , 7 g 2 7 g / m o l = 0 , 1 m o l Mol asam sulfat ( n H 2 SO 4 n sub H sub 2 SO sub 4 end-sub n H 2 S O 4 ) dihitung dengan mengalikan konsentrasi molar dengan volume larutan. n H 2 SO 4 = 2 M × 0 , 5 L = 1 mol n sub H sub 2 SO sub 4 end-sub equals 2 M cross 0 comma 5 L equals 1 mol n H 2 S O 4 = 2 M × 0 , 5 L = 1 m o l Mol gas hidrogen ( n H 2 n sub H sub 2 end-sub n H 2 ) yang dihasilkan ditentukan dari perbandingan stoikiometri dengan reaktan pembatas. Mol H 2 H sub 2 H 2 dari Al Al A l : 3 2 × 0 , 1 mol = 0 , 15 mol 3 over 2 end-fraction cross 0 comma 1 mol equals 0 comma 15 mol 3 2 × 0 , 1 m o l = 0 , 1 5 m o l Mol H 2 H sub 2 H 2 dari H 2 SO 4 H sub 2 SO sub 4 H 2 S O 4 : 3 3 × 1 mol = 1 mol 3 over 3 end-fraction cross 1 mol equals 1 mol 3 3 × 1 m o l = 1 m o l Aluminium adalah reaktan pembatas, sehingga mol H 2 H sub 2 H 2 yang terbentuk adalah 0 , 15 mol 0 comma 15 mol 0 , 1 5 m o l . Mol H 2 SO 4 H sub 2 SO sub 4 H 2 S O 4 yang bereaksi adalah 3 2 × 0 , 1 mol = 0 , 15 mol 3 over 2 end-fraction cross 0 comma 1 mol equals 0 comma 15 mol 3 2 × 0 , 1 m o l = 0 , 1 5 m o l . Mol H 2 SO 4 H sub 2 SO sub 4 H 2 S O 4 yang tersisa adalah 1 mol − 0 , 15 mol = 0 , 85 mol 1 mol minus 0 comma 15 mol equals 0 comma 85 mol 1 m o l − 0 , 1 5 m o l = 0 , 8 5 m o l . Volume Gas Hidrogen Volume gas hidrogen ( V H 2 cap V sub H sub 2 end-sub V H 2 ) dihitung menggunakan persamaan gas ideal. P V = n R T cap P cap V equals n cap R cap T P V = n R T Volume gas hidrogen dihitung dengan rumus berikut. V H 2 = n H 2 R T P cap V sub H sub 2 end-sub equals the fraction with numerator n sub H sub 2 end-sub cap R cap T and denominator cap P end-fraction V H 2 = n H 2 R T P Nilai-nilai yang digunakan adalah: n H 2 = 0 , 15 mol n sub H sub 2 end-sub equals 0 comma 15 mol n H 2 = 0 , 1 5 m o l R = 0 , 082 L atm/mol K cap R equals 0 comma 082 L atm/mol K R = 0 , 0 8 2 L a t m / m o l K T = 27 ∘ C + 273 = 300 K cap T equals 27 raised to the exponent composed with end-exponent C plus 273 equals 300 K T = 2 7 ∘ C + 2 7 3 = 3 0 0 K P = 1 atm cap P equals 1 atm P = 1 a t m Volume gas hidrogen yang terbentuk adalah: V H 2 = ( 0 , 15 mol ) ( 0 , 082 L atm/mol K ) ( 300 K ) 1 atm = 3 , 69 L cap V sub H sub 2 end-sub equals the fraction with numerator open paren 0 comma 15 mol close paren open paren 0 comma 082 L atm/mol K close paren open paren 300 K close paren and denominator 1 atm end-fraction equals 3 comma 69 L V H 2 = ( 0 , 1 5 m o l ) ( 0 , 0 8 2 L a t m / m o l K ) ( 3 0 0 K ) 1 a t m = 3 , 6 9 L Volume Larutan Natrium Hidroksida Persamaan reaksi netralisasi antara asam sulfat dan natrium hidroksida adalah sebagai berikut. H 2 SO 4 ( a q ) + 2 NaOH ( a q ) → Na 2 SO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) H sub 2 SO sub 4 open paren a q close paren plus 2 NaOH open paren a q close paren right arrow Na sub 2 SO sub 4 open paren a q close paren plus 2 H sub 2 O open paren l close paren H 2 S O 4 ( a q ) + 2 N a O H ( a q ) → N a 2 S O 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Mol NaOH NaOH N a O H yang dibutuhkan untuk menetralkan sisa H 2 SO 4 H sub 2 SO sub 4 H 2 S O 4 dihitung dari perbandingan stoikiometri. n NaOH = 2 × n H 2 SO 4 sisa = 2 × 0 , 85 mol = 1 , 7 mol n sub NaOH end-sub equals 2 cross n sub H sub 2 SO sub 4 sisa end-sub equals 2 cross 0 comma 85 mol equals 1 comma 7 mol n N a O H = 2 × n H 2 S O 4 s i s a = 2 × 0 , 8 5 m o l = 1 , 7 m o l Volume larutan NaOH NaOH N a O H ( V NaOH cap V sub NaOH end-sub V N a O H ) dihitung dengan membagi mol NaOH NaOH N a O H dengan konsentrasi molar. V NaOH = n NaOH M NaOH = 1 , 7 mol 1 M = 1 , 7 L cap V sub NaOH end-sub equals the fraction with numerator n sub NaOH end-sub and denominator cap M sub NaOH end-sub end-fraction equals the fraction with numerator 1 comma 7 mol and denominator 1 M end-fraction equals 1 comma 7 L V N a O H = n N a O H M N a O H = 1 , 7 m o l 1 M = 1 , 7 L Jawaban Akhir a. Volume gas hidrogen yang terbentuk adalah 3 , 69 L 3 comma 69 L 3 , 6 9 L . b. Volume larutan natrium hidroksida yang dibutuhkan adalah 1 , 7 L 1 comma 7 L 1 , 7 L . Sebanyak 27gr alumunium dilarutkan ke dalam laruta… Sebanyak 27gr alumunium dilarutkan ke dalam larutan asam sulfat 2M a) Tentukan volum gasyang terbentuk jika diukur pada 27 ∘ C , 1… Ruangguru ABSTRAK Aluminium Sulfat atau Al2(SO4)3 merupakan senyawa … Aluminium Sulfat atau Al2(SO4)3 merupakan senyawa kimia anorganik yang larut dalam air dan biasanya digunakan sebagai bahan flokul… Universitas Islam Indonesia Untuk mengubah 40 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 6 M menj… – Roboguru Dengan demikian, untuk mengubah 40 mL larutan H2​SO4​ 6 M menjadi H2​SO4​ 5 M diperlukan tambahan air sebanyak 8 mL. Ruangguru Logam aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfa… – Roboguru Logam aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Ruangguru Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,3 M, jika diketahui… – Roboguru Menentukan Mr dari NaOH Menentukan Massa dari rumus Molaritas Jadi, massa padatan NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 200 mL laruta… Ruangguru Tuliskan persamaan setara untuk reaksi berikut. Al… – Roboguru Persamaan reaksi yang terjadi adalah: 2 Al ( s ) + 3 H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → Al 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ ( g ) Dengan d… Ruangguru Aluminium Sulfat | Rumus, Massa Molar & Sifat – Pelajaran – Study.com Terjemahan — Massa molar aluminium sulfat adalah 342,14 g/mol. Produksi aluminium sulfat melibatkan reaksi aluminium hidroksida, asam… study.com Sifat Kimia Aluminium: Reaksi dengan Udara, Asam, Alkali – Testbook Terjemahan — Aluminium mudah bereaksi dengan asam anorganik. testbook.com Link Terkait Sebanyak 27gr alumunium dilarutkan ke dalam laruta… Sebanyak 27gr alumunium dilarutkan ke dalam larutan asam sulfat 2M a) Tentukan volum gasyang terbentuk jika diukur pada 27 ∘ C , 1… Ruangguru ABSTRAK Aluminium Sulfat atau Al2(SO4)3 merupakan senyawa … Aluminium Sulfat atau Al2(SO4)3 merupakan senyawa kimia anorganik yang larut dalam air dan biasanya digunakan sebagai bahan flokul… Universitas Islam Indonesia Untuk mengubah 40 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 6 M menj… – Roboguru Dengan demikian, untuk mengubah 40 mL larutan H2​SO4​ 6 M menjadi H2​SO4​ 5 M diperlukan tambahan air sebanyak 8 mL. Ruangguru Tampilkan semua Link Terkait